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1.理論：

　　c=n/v (mol/L)

2.專用儀器：

　　容量瓶，天平，移液管，燒杯，玻璃棒和膠頭滴管。

3.操作步驟：

　　1.計算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
　　例：實驗室用密度為1.18g/moL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
　　v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
　　2.稱量或量?。汗腆w試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
　　3.溶解：應(yīng)在燒杯中溶解，待冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶中。
　　4.轉(zhuǎn)移：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
　　5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
　　6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。

4.影響配制溶液：

　　1.稱量時引起誤差。
　　2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。
　　3.轉(zhuǎn)移時不小心濺出溶液，導(dǎo)致濃度偏低。